Bonjour, Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, quand cette alliage est mis en présence d'acide chlorydrique ( H3O+ + Cl-), seul le zinc réagit avec l'a

Bonjour,
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, quand cette alliage est mis en présence d'acide chlorydrique ( H3O+ + Cl-), seul le zinc réagit avec l'acide. le cuivre reste inaltéré.
on verse un large excès d'acide que un échantillon de 10g de laiton. il se forme un volume de 960 mL de dihydrogène mesuré dans des conditions dans lesquelles le volume molaire des gaz est de 24 L.mL-1.
1) établir l'équation de la réaction modélisant la transformation entre le zinc et les ions H3O+. préciser les couples mises en jeu et les demi - équations.
2) donner l'expression de la quantité de gaz dégagé. le calculer
3) a l'aide d'un tableau descriptif de la transformation établi , déterminer la masse de zinc ayant été transformé
4) en déduire le pourcentage en masse de zinc et de cuivre dans le laiton.
merci

J'ai déjà la question 1 et 2, j'ai trouvé :
1°) Zn + 2H3O+ = Zn2+ + 3H2O
les couples: RED / OXY
Zn / Zn2+
H2O / H3O+
2°) n=V/Vm donc n= (960*10-3) / 24
n= 0.04 mol
Je ne suis pas sure des résultats !!! Et pour la question 3 et 4 je n'y arrive pas du tout, si quelqu'un pouvais m'aider, merci.