on fait reajir 10.8 Aluminium (Al) avec 9.6 L de dioxygène pour former de oxyde de Aluminium 1- lequel des reactifs est en exes ! lequel est limitant ? 2- dete

je pense que l'oxyde d'aluminium est Al2O3, donc l'équation de réaction doit être:

Al + O2⇒ Al2O3 qu'il faut équilibrer: soit: 2 Al+3/2 O2⇒AL2O3

une mole Al=27g donc 10,8g/27=0,4mole

Or un mole d'O2=22,4L et 9,6L=9,6/22,4≈0,428 mole donc l'oxygène est légèrement en excèes

La masse produite est 0,4 mole de Al2O3

soit (27x2)+3/2x32=75g